一、常見干燥劑的分類

　　1、酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5、硅膠

　　1)濃硫酸(強氧化性酸)

　　2)P2O5(酸性白色粉末)、

　　3)硅膠(它是半透明，內表面積很大的多孔性固體，有良好的吸附性，對水有強烈的吸附作用。含有鈷鹽的硅膠叫變色硅膠，沒有吸水時呈藍色，被水飽和后呈粉紅色。)

　　2、堿性干燥劑：堿石灰、CaO、固體NaOH 1)堿石灰(它是白色固體，主要成分CaO和NaOH)、

　　2)CaO(它是白色固體, 堿性氧化物)、

　　3)固體NaOH(強堿)

　　3、中性干燥劑：無水CaCl2、CuSO4

　　1)無水CaCl2(白色多孔固體)、

　　2)CuSO4(白色粉末,吸水程度較小,一般用來檢驗水的存在,吸水后變成藍色CuSO4·5H20)

　　二、常見氣體的分類

　　中學階段常見的氣體，按酸堿性也可分為三種：

　　①酸性氣體：CO2、SO2 、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等

　　②堿性氣體：NH3

　　③中性氣體：N2、O2、H2、CH4等

　　三、干燥劑的選擇

　　1、總的原則：(酸堿性要一致且不能發生反應)

　　a、酸性干燥劑不能干燥堿性氣體，可以干燥酸性氣體及中性氣體;

　　b、堿性干燥劑不能干燥酸性氣體，可以干燥堿性氣體及中性氣體;

　　c、中性干燥劑可以干燥各種氣體。但這只是從酸堿反應這一角度來考慮，

　　2、同時還應考慮到規律之外的一些特殊性.如氣體與干燥劑之間若發生了氧化還原反應，或生成絡合物,加合物等，就不能用這種干燥劑來干燥該氣體了。

　　特殊性：

　　①不能用濃硫酸干燥H2S, HBr,HI等還原性氣體，因為二者會發生氧化還原反應。如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓， H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O, H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O

　　②不能用無水硫酸銅干燥H2S氣體，二者會發生反應 ： CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓③不能用無水硫酸銅干燥NH3,二者可發生反應生成絡合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4

　　④不能用無水CaCl2干燥NH3，二者會發生反應生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3